苏教版选修四“化学反应原理”教学

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1、苏教版选修四“化学反应原理”教学一、注重夯实基础由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，应针对学生实际情况因材施教。在教学中，教师可通过习题形式让学生回顾、理解所学知识，而不是教师一味讲授。教学设计如下：1.温故而知新该装置为池,Zn是极，Cu是极，电子从经流向，电流从流向，离子从流向，电极反应式分别是总反应式。该习题可以让学生上课马上作答，教师根据学生回答情况及时调整，学生能够很好地回忆、理解原电池的工作原理。2.设置问题情境，引出盐桥在实验中，为什么Zn、Cu附近都有气泡产生？学生进行各种猜想，教师一一进行评价，提出解决办法，引

2、入盐桥。盐桥的作用是平衡两极的电荷。二、注重实验教学化学是一门实验学科，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验。以“强电解质和弱电解质的区分”这一教学目标为例，教学设计如下。1•学生分组实验(1)测定浓度均为O.lmol/L的盐酸、醋酸溶液的PH；(2)两支试管中分别放入形状相同的镁条，取浓度均为O.lmol/L的盐酸、醋酸溶液各10ml于气球中，并将气球扣在试管口，同时迅速加入到试管中，观察现象。2现象(1)盐酸的PH小于醋酸的PH；(2)盐酸中气球涨得比较快，但最终两气球大小一样。3•解析(1)盐酸是强酸，醋

3、酸是弱酸，当物质的量浓度相同时，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离导致盐酸中氢离子浓度大。酸性越强，PH越小。(2)反应开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，离子浓度大，反应速率就越快。但由于镁条足量，促进酉酸往电离的方向进行，最终完全电离出氢离子，所以两者产生的氢气一样多。4•拓展思考(1)比较物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的PH大小；(2)比较PH相同的氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度大小；(3)物质的量浓度、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量；(4)PH、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn

4、反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量。三、注重分析、对比能力培养很多学生上课时，感觉所学内容不难，但是真正碰到习题时，却不知道如何下手，眼高手低的现象十分普遍，甚至出现所学知识混淆不清的现象。在教学中，如果能采用分析对比的方法，可以大大提高学习效率。1•题目常温下，分别计算浓度均为O.lmol/L的盐酸、氢氧化钠溶液的PHo2.解题思路知道PH与氢离子浓度之间的关系，分析盐酸、氢氧化钠溶液中存在的电离过程，认识水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等。3.具体解析假设盐酸、氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度分别是x、y。从电离方程式看出，酸和碱中水的电

5、离受到抑制。计算酸PH的时候，把水电离出的氢离子忽略掉,因此PH=-lgO.l=l；计算碱PH的时候，把水电离出的氢氧根离子忽略掉，因此溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L,根据Kw计算出氢离子浓度（来自水的电离)，再算PH。C(H+)=10-14/0.1=10-13,mol/L,PH=-lgl0-13=13o四、注重构建知识网络化学知识点比较零散，尤其是在元素和有机化学当中，很多的特性是无规律可循的却存在规律性，学生容易混淆。因此，构建知识网络体系显得十分重要。教师要提高学生的学习效率，增强知识链中的薄弱环节，实现基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问

6、题的能力到位，就要注重方法的探索。五、注重教学方法“化学反应原理”这部分内容知识跨越大、难度大，教师在教学中要认真分析学生的学情，摸清他们的知识储备，针对不同模块的知识采取不同的教学方法，才能获得良好的教学效果。在教学活动中，教师要关注和反思教学行为，注意教学方法的灵活多样性,调动学生学习积极性手段的有效性，教师在课堂所有活动的取向性，学生在课堂教学活动的参与性等诸多方面。参考文献：赵华，高峰.“化学反应原理”模块的学习情况调查和认知策略研究[J].化学教育，2011(3).