高二化学选修4 化学反应原理 知识点及练习归纳总结

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1、1.1.1化学反应的焓变一、化学反应中的焓变（反应热）1、反应热：∆H＝∑H(反应产物)－∑H(反应物)符号：∆H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、吸热反应与放热反应吸热反应：吸收能量的反应叫吸热反应；∆H>0放热反应：释放能量的反应叫放热反应；∆H<0能量能量OO反应物反应物生成物生成物反应过程反应过程吸收能力放出能量3、热化学反应方程式（1）定义：表示反应热的化学方程式（2）意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）书写注意事项：①要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为

2、反应物的物质相同，状态不同，∆H也不同。（g气体，l液体，s固体，aq溶液）②要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。④∆H的表示：在热化学方程式中∆H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。∆H的单位是：kJ/mol或J/mol。例：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；∆H＝-571

3、.6kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；∆H＝-483.6kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；∆H＝-285.8kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；∆H＝-241.8kJ·mol-1二、化学键与能量：反应热等于断键反应分子中的化学键吸收的总能量与生成物分子中的化学键放出的总能量之差。例1：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol-1、P—O：bkJ·mol-1、P＝O：ckJ·mol-1、

4、O＝OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C．（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1解析：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a+d-4c-12b)kJ·mol-1。1.1.1化学反应的焓变一、选择题1．已知反应X＋Y===M＋

5、N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4

6、H2O(l)；ΔH＝－1452kJ·mol-1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8kJ·mol-1D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O；ΔH＝－1452kJ·mol-13．将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是(　　)A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ4．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2

7、(g)，该反应要吸收大量的热。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是(　　)A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氧气5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是(　　)A．

8、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应