选修4化学反应及原理知识点总结

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1、必修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热的定义2．焓变的意义（1）符号（2）单位3.焓变产生原因化学键断裂——热化学键形成——热放热反应(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸热反应（吸热>放热）△H为“+”或△H>04.可直接测量，测量仪器叫量热计。☆常见的放热反应：（6个）☆常见的吸热反应：（4个）二、热化学方程式书写化学方程式注意要点（5条）三、燃烧热1．概念2.注意事项（4条）①研究条件②反应程度③燃烧物的物质的量④研究内容四、中和热1．概念2．强酸与强碱的中和反应其实质是什么，其热化学方程式为3．弱酸或弱碱参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol的原

2、因4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容2.盖斯定律的应用本章难点点拨：难点一：焓变及其计算难在：不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应起来难在：吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系解决规律小结：1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，焓变不同。5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。6、反应条件符不符：如燃烧热对应于10

3、1kPa、25℃难点二：反应方向——（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响难在:1、ΔH和ΔS的理解2、反应方向判椐的理解和应用ΔH-TΔS<0，反应能自发进行ΔH-TΔS=0，反应达到平衡ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行3、易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系第二章化学反应速率和化学平衡7必修4一、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义⑵表示方法⑶计算公式及单位⑷影响因素：①决定因素（内因）②条件因素（外因）2.外界条件对化学反应速率影响的变化规律①　反应物的浓度②　反应物的压强③　反应物的温度④　催化剂3.注意事项（5条）二、化学平衡（一）1.

4、定义2、化学平衡的特征3、判断平衡的依据--判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响①　影响规律②　增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，平衡移动方向2、温度对化学平衡移动的影响3、压强对化学平衡移动的影响4、催化剂对化学平衡的影响5、勒夏特列原理（平衡移动原理）三、化学平衡常数（一）定义及符号（二）使用化学平衡常数K应注意的问题（三）化学平衡常数K的应用1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明什么K值越小，说明什么2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（

5、Q：浓度积）Q〈K表示什么意思Q=K表示什么意思Q〉K表示什么意思3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为热反应若温度升高，K值减小，则正反应为热反应四、等效平衡1、概念2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡（2）定温，定压的等效平衡五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵的概念及符号、单位（2）什么叫做叫做熵增加原理（3）同一物质，在气、液、固时的熵2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS〈0ΔH-TΔS=0ΔH-TΔS〉07必修4本章难点点拨难点一：化学反应速率——表示和影响因素难在:大小比较

6、，用活化能、有效碰撞理论解释规律索引：1、速率比等于系数比，相等；速率比高出系数比，速率大；速率比低于系数比，速率小2、速率测量实验的原理：围绕测物质的浓度变化，围绕测反应时间。3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路难点二：反应限度——化学平衡的定义、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素难在:1、化学平衡状态的识别2、平衡常数及其计算,转化率、产率计算3、影响化学平衡的因素的定性定量解释4、等效平衡解题对策：1、化学平衡的定义抓住“反向速率比等于系数比”的标志2、理解平衡常数、转化率、产率的定义,注重在方程式中用变化量计算转变为用起始量和平衡量表达变化量进

7、行计算的训练.3、定性定量解释影响化学平衡的因素加强训练，提高对这类知识的熟练程度。4、理解等效平衡，务必理解清晰。5、熟练掌握解决化学反应速率和化学平衡的简单计算问题的模式——三阶段法第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义会区分2、电解质与非电解质本质区别3、电离平衡的定义4、影响电离平衡的因素①　温度②　浓度③　同离子效应④　其他外加试剂5、电离方程式的书写：弱酸、弱碱、水、强电解质、酸式盐6、电离常数定于及表示方7、影响因素：二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电