高二化学反应原理期末练习卷

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1、船寮高级中学2011学年第二学期学分认定试卷科目：化学反应原理本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意)酶1．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需

2、能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较3．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子

3、数为3NA盐桥CuA电流计AgC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA4．下列关于右图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D．该装置能将电能转化为化学能5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（　）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝

4、SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H26．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（　）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）==

5、=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol7.在密闭容器中进行化学反应：2SO2+O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是（　）A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2

6、mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3都为0.15mol/LD.SO2为0.4mol/L8．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（　）A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（　）A

7、.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积11．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　）A.不变B.增大C.减少D.无法

8、判断12．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（　）①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③13．下列情况下，反应速率相同的是（　）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LH