长乐高级中学高二《化学反应原理》期末练习一

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1、H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P：31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（选择题共54分）1、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A、石灰石的分解B、原电池产生电流C、在密闭条件下体系从有序变为无序D、铁在潮湿空气中生锈2、下列溶液一定呈中性的是（）A、PH=7的溶液B、C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C、C(H+)=C(OH-)D、PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液3、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A、

2、混合气体的压强不随时间变化而变化B、混合气体的密度不随时间变化而变化C、气体总物质的量不随时间变化而变化D、单位时间内生成nnolC，同时消耗2nmolB4、2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A、V(A)=0.7mol·L－1·min－1B、V(B)=0.3mol·L－1·min－1C、V(C)=0.9mol·L－1·min－1D、V(D)=1.1mol·L－1·min－15、同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（）A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶

3、液C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气6、下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、AlO2-B、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、S2-、SO42-7、可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体（）A、①②B、②③C、③④D、①④8、已知25℃、101Kp

4、a下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）①由石墨制备金刚石是吸热反应②由石墨制备金刚石是放热反应③等质量时，石墨的能量比金刚石的低④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A、①③B、①④C、②③D、②④9、正确表示下列反应的离子方程式是（）A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++NH3

5、·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓10、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A、H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol11、下列说法正确的是（）A、25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释

6、10倍后，PH=4B、25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9C、25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7D、90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性12、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）A、Z=0.75mol/LB、Z=1mol/LC、W=1mol/LD、Z=0.8mol/L13、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不

7、影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A、CH3COONa固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、K2SO4固体14、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3KJ/mol;实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594KJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（