化学反应原理期末卷

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1、高二第二次月考化学试题班级姓名流水号一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是()A．NaAlO2B．AlCl3C．Na2SO3D．（NH4）2CO32．下列说法正确的是:A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A．

2、等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体5．下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6．下列事

3、实不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫;B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7．下列方程式的书写或描述正确的是A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-电解B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／molC．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D．H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1m

4、olNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量8．下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、H+、Cl-OH-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-;C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-119．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

5、增大10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）B．溶液中先产生的是AgI沉淀;C．AgCl的KsP的数值为1．69×10-10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧

6、为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是A．充电过程中，当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-NaBr3+2Na+C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2mol

7、NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液13．25℃时，下列关于分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）3c（CO32-）+3c