反应原理练习

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1、高二化学《化学反应原理》练习一、选择题1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是A．1molS燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(s)+O2(g)=SO2(s)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的能量2、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·

2、Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=

3、Fe2+5、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，该电池放电时的负极材料是A.B.C.D.10--6、下列各变化中属于原电池反应的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为

4、：A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8、用石墨作电极电解足量CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是A、阳极生成的铜B、上述电解过程中共转移0.2mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液呈碱性9、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b10、在一定的

5、温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当达到平衡时,下列说法正确的是A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2的转化率可能等于100%D.平衡时压强不再改变10--υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P11、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是12、在一容积为2L的密闭容器中,发生如下

6、反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol13、在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是:①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂A、①③⑥⑦B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤10--14、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建

7、立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。②升温对速率影响的图象是（　　）。③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）。图3正、逆反应速率的变化曲线15、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。图5曲线图Ａ正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

8、Ｄ正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ10--16、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（　　）。Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ