化学反应原理综合练习.doc

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1、化学反应原理综合练习一．电解池与原电池(一)电解池1．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是(　)A③④②①　　B②③①④　　C④②①③　　D③②①④2．有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则关于此燃料电池的下列说法中错误的　()A通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B在标准状况下，每消耗5.6LO2，理论上可向外提供9.6×104C

2、的电量(一个电子所带电量为1.6×10-19C)C通入甲烷的电极的电极反应为：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2OD放电一段时间后，溶液的pH值升高3．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　(　)A盐酸　　　　B氢氧化钾溶液　　　C硝酸银溶液　D硫酸铜溶液4．为了使埋在地下的钢管不易生锈，有人设计将钢管①用导线与铅相连；②用导线与锌相连；③用导线与碳棒相连；④跟直流电源的负极相连；⑤跟直流

3、电源的正极相连。其中正确的是　(　)A①⑤　　　　　B②③　　　　C②④　　　　D③④5．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液(如右图)，电解一段时间后，甲、乙两池中溶液PH均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1:2的是　　　　　　　(　)ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO36．白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是(　)A有6.5g锌被腐蚀　B2.8g铁被腐蚀C正极上H+被还原　D在标准状况下有2.24L气体放出7．用铂

4、电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是(　)ANaOH　　BCuCl2　　　CH2SO4　　　DCuSO48．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量的水，能使溶液恢复到电解前浓度的是　(　)AAgNO3　　BNa2SO4　　CCuCl2　　　DH2SO49．以石墨电极电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，初始阴阳两极上产物各是(　)AH2和Cl2　BH2和Br2　　CH2和I2　DNa和I210．在甲电解池中盛有足量的硫酸钠溶液，乙电解池中盛有足量的

5、硫酸铜溶液，通以相同的电量分别进行电解(电极材料均为石墨)，当甲池中收集到11.2L氢气(标准状况)时，乙池析出的铜质量为　　　　　　　　　　(　)A128g　　　B64g　　　C32g　　　　D16g11．将电极M和N插入电解质溶液X中并通以直流电，发现M的质量减小而N质量增重。下列情况中有可能与上述现象相符的　　　　　　　　　　(　)A.X是硫酸铜溶液B.M是阴极、N是阳极C.M是石墨电极，N是铜电极D.M是铜电极，N是石墨电极612．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生

6、成的物质的量的比例关系是(　)A1∶1∶1∶1　B2∶2∶1∶1C2∶2∶4∶1　D1∶2∶2∶413．在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后(　)A溶液的pH值将增大B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D溶液的浓度不变，有晶体析出14．在蒸馏水中加入等物质的量的K+、Ag+、Pb2+、NO3-、SO42-、Cl-，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则得到的氧化产物与还原产物质量比接近(　)A16:207　　　B108:35.5　　　C3

7、9:108　　　D8:115．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极(　)　　　　　　Aac　　Bbd　　　Cad　　　Dbc16．现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的PH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60L(标况)时停止电解，此时溶液的PH值约为(忽略溶液的体积变化)(　)A13　　　　　B12.3　　　　C14　　　　　　D1217．用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1

8、.4mol气体，电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近于(　)A1　　　　　B2　　　　　C13　　　　　D1418．用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质(纯)，可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是　()甲乙丙丁APtPtKOHKOHBCuFeCuSO4CuSO4CPtCH2SO4H2ODCFeNaClNaCl19．取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一