化学反应原理综合练习题.doc

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1、元旦假期作业1.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+

2、4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O3.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）A.a电极是阴极B.a极区的KI最终转变为KIO3C.阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D.电解过程中OH-从a极区通过离子交

3、换膜c进入b极区4．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2S

4、O3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ6．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平

5、衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③7．下列叙述中，微粒间的关系不正确的是A．0.1mol／LpH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c（H2SO3）B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c(Na+)＝c(F-)＋c(HF

6、)C．在NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)D．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1：18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印

7、刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]　B．Na

8、OH[NaOH]C．NaCl[盐酸]　　D．CuSO4[Cu(OH)2]11、含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H+(aq)ΔH＜0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确