反应原理一二章跟踪练习

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1、AH=+890kJmor'△H=+890kJmolT△H=—890kJmo「i△H=—890kJmoL3.某同学按图所示的装置实验,并把实验情况记录于下，其屮叙述合理的是（①锌为正极，铜为负极③电流表的指针发生偏转⑤电子流动方向为Zn->CuA.①②③B.③④⑥②电解质溶液的pH不变④铜极上有气泡产生⑥溶液中的阳离子向负极移动.C.③④⑤D.②③④4.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是:)反应原理一二章跟踪练习（11・1）1.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸

2、铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4o0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)C・CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(I)D.l/2CH4(g)+02(g)=l/2CO2(g)+H2O(1))锌片：2Zn・4e'+4OH'=2ZnO+2H2O石墨:2H2O+O2+4e-=40H一，下列说法中不正确的是（A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

3、B.锌片是负极，石墨是正极C.电池总反应为2Zn+O2=2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（0H）增大5.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置町以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是（A.a气体为氢气，b气体为氧气B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸A.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜B.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O-^-2H2SO4+4NaOH+O2T+2H2T5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌■猛碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+

4、2MnO2(s)+H20(1)盂Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2c=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6.利用如图装置，完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，

5、铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小7.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化乍乙（Y2O3）的氧化鉛（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O'〉下列对该燃料电池说法不正确的是（）A.在熔融电解质中，0?'移向负极B.电池的总反应是：2C4Hio+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4HI0+26c+13O2=4CO2T+5H2O8.（双选）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.

6、有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O4-2e=2Ag+2OH,根据上述反应式，判断下列叙述屮正确的是（）A.在使用过程屮，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag?O极经外电路流向Zn极A.Zn是负极，Ag2。是正极B.Zn电极发生还原反应，Ag2。电极发生氧化反应5.反应CO+H2O(g)—CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KA.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g

7、)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4U正(02)=5“逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2D正(NH3)=3D正(出0)7.一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B,发生如下反应并建立平衡:A(