《第二节 碱及其性质》教案2

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1、《第二节碱及其性质》教案一、教学目标1、了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2、掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3、了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。4、掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。二、教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写，NaOH与CO2的反应；氢氧化钙化学性质及有关化学方程式的书写，补充：氢氧化钙与CO2的反应。三、教学过程1、复习酸的有关通性，书写有关化学方程式2、为什么酸具有相似的化学性质？[引言]与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中。我们接触到的氢

2、氧化钙就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH_)碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。一、氢氧化钠（NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一)物理性质[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、

3、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二)化学性质1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

4、[问题讨论]为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca（OH)2反应对照CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O分析如何保存NaOH及原因。3、氢氧化钠与酸反应我们学习了酸与碱的反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca（OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4、氢氧化钠与某些盐的反应[实验]氢氧化钠跟某些盐的反应

5、，描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl[小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。记录、记忆反应规律。[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？二、氢氧化钙Ca（OH)2（一)用生石灰与水反应制取熟石灰[演示实验]氢氧化钙的溶解性，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。（二)氢氧化钙物理性质1、色态2、溶解性[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应

6、向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1、描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。2、找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。（三)氢氧化钙化学性质1、与酸碱指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质？你能否写出反应的化学方程式？4、与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？引导学生规纳、小结出

7、Ca（OH)2的用途。（四)氢氧化钙的用途我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH)3、Cu（OH)2等许多碱，碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca（OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH)2的制取、用途物理性质。