《第二节 碱及其性质》课件2.ppt

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1、第二节碱及其性质活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）俗名:苛性钠、火碱、烧碱（有强烈的腐蚀性P8）(1)氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色状态露置于空气中溶解于水头发丝在其中的变化白色固体表面变潮湿容器外壁发烫吸收空气中水分极易溶于水,放热被腐蚀氢氧化钠有腐蚀性(2)氢氧化钠的用途2.氢氧化钙Ca(0H)2俗名:熟石灰、消石灰（有强烈的腐蚀性）(1)氢氧化钙的物理性质白色粉末,微溶于水,溶解时不放热.说明:氢氧化钙的制取CaO+H2O==Ca(OH)2(CaO可以做干燥剂)(放大量热)(

2、2)氢氧化钙的用途:建筑材料、中和土壤的酸性、配制农药波尔多液和石灰硫磺合剂等.比较氢氧化钠与氢氧化钙的异同：氢氧化钠（NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态溶解性俗名能否作干燥剂腐蚀性用途白色固体白色固体极易溶微溶火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰能不能强较强改良酸性土壤、制农药等肥皂、造纸等化工原料(1)与指示剂反应:碱的溶液使紫色石蕊试液变色,蓝使无色酚酞试液变色.红(2)与非金属氧化物反应盐+H20(复分解反应)不是(3)与某些盐溶液反应新的盐+新的碱(复分解反应)3.碱溶液的化学性质:很相似说明:碱在水溶液中离解产生的金

3、属离子不同,决定了不同的碱也有不同的个性:做一做：请你尝试写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。二氧化硫与氢氧化钠溶液：，三氧化硫与氢氧化钠溶液：，二氧化硫与氢氧化钙溶液：，三氧化硫与氢氧化钙溶液：，氢氧化钠在水中离解出自由移动的离子不同的碱有不同的个性:(1)与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O(澄清石灰水变浑浊)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(不反应)(2)与含碳酸根离子的盐溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(产生白色沉淀)NaOH+Na2CO3

4、区别:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液(个性)(无明显现象)当堂检测反馈：1、下列物质长期暴露在空气中，会变质的（）A木炭B烧碱C浓硫酸D浓盐酸B2、下列变化属于化学变化的是（）A浓盐酸敞口放置质量减轻B氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解C无色酚酞遇到碱溶液变红色D海水晒盐得到化工厂的原料粗盐C3、下列叙述中不正确的是（）A酸和碱中一定含有氢、氧元素B金属和氧气反应生成金属氧化C酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素D碱中不一定含有金属元素A4、氢氧化钠是色溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠有强性，溶解时，俗称。取一些氢氧化钠固体

5、放在表面皿中，一会儿就观察到。火碱、烧碱、苛性钠白易腐蚀放出大量的热表面变得潮湿5、氢氧化钙是色溶于水的固粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称，也有性。白微熟石灰消石灰石灰水腐蚀6、填写化学式，并指出类别（酸、碱、盐和氧化物）名称生石灰硫酸锌氢氧化钡碳酸钠硝酸碳酸硝酸铵化学式类别滑腻