《化学反应中的热效应第三课时》教案3

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1、《化学反应中的热效应第三课时》教案教学目标1．知识与技能了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2．过程与方法通过认识盖斯定律，学会化学研究方法和对化学概念、理论的理解方法。3．情感与价值观通过对化学反应热的计算，体会化学反应对人类生活生产的作用，树立化学研究的志向。教学重点盖斯定律的应用教学难点盖斯定律的理解教学过程教师：【引入】在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是有更多的反应不容易测定，而其反应热又非常重要，怎么办？【提出问题】盖斯定律的内容是什么？表明实质是什么？有什么实际意义？学生：【讨

2、论】查阅资料和课本P7—P8教师：【评价】盖斯定律内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。表明：一个化学反应的焓变（ΔH）公与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应热。【讲述】盖斯定律的应用（1）有的化学反应进行的慢：CaO+CO2==CaCO3ΔH=？（2）副产物比较多的化学反应：C(s)+O2(g)==CO(g)C(s)+O2(g)CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH3ΔH1ΔH2【例题】已知在298K时，C(石墨)、CO（g）燃烧的的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g

3、)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/molCO（g）+O2(g)==CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molC(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-395.41kJ/mol回答有关问题：（1）计算C(石墨)+O2(g)==CO(g)的焓变（2）现有18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO2(气)、CO（g），其体积比2：1，求比完全燃烧损失的热量是多少？（3）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（4）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。答案：（1）C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/molCO（g）+O2(g)==CO

4、2(g)ΔH=-283.0kJ/mol两式相减得，C(石墨)+O2(g)==CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol（2）18克C(石墨)粉在氧气燃烧后生成CO（g）为0.5molCO（g）+O2(g)==CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol0.5mol141.5kJ（3）C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-395.41kJ/mol两式相减得C(石墨)==C(金刚石)ΔH=+1.7kJ/mol（4）C(石墨)稳定，能量低。课堂练习1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H

5、2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。答案：2N2H4(g)+4NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-399.6kJ/mol2、（07天津高考）.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。答案：SO3(g)+H2O(1)==H2SO4(l)ΔH==-1

6、30.3kJ/mol板书计划盖斯定律内容、表明、意义【例题】