《化学反应中的热效应》课时作业

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1、《化学反应中的热效应》课时作业1.下列说法错误的是()A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C．反应热的大小与反应条件有关D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现2．(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是(　　)①释放能量　②储存能量　③反应物的总能量低于反应产物的总能量　④反应物的总能量高于反应产物的总能量A．①③B．②③C．①④D．②④3．(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时

2、ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH为“－”4.已知热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH1=-351.1kJ/mol①Hg(s)+1/2O2(g)=HgO(s);ΔH2=-90.7kJ/mol;②由此可知,Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(s);ΔH3;其中ΔH3是(　)A．-441.8kJ/molB．-254.6kJ/molC．-458.9kJ/molD．-26

3、0.4kJ/mol5.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　)A．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝

4、–1076.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子

5、分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝483.6C．

6、ΔH2

7、>

8、ΔH1

9、D．

10、ΔH2

11、<

12、ΔH1

13、7．(2011·宁波高二质检)下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH＝－1143.2kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(l)　ΔH＝－393.5kJ8.已知25℃和101kPa时　　①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol

14、　　②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH.2=－285.8kJ/mol　　③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol　试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH.4(　　)A．－285.8kJ/molB．－339.2kJ/molC．－1370kJ/molD．339.2kJ/mol9．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO(g

15、)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，

16、H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－111．(9分)(2011·南平高二质检)根据下图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回答相应问题。(1)__________________________________________________________________。(2)_________