《化学反应的热效应第三课时》习题3-1

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1、《化学反应的热效应第三课时》习题试题探究．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，)＋()()　Δ＝－·－(红磷，)＋()()　Δ＝－·－若、均大于零，则和的关系为(　　)．＜．＝．＞．无法确定解析：物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由Δ＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。答案：．已知在×、条件下，氢气燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是(　　)．()()＋()　Δ＝·－．()＋()()　Δ＝－·－．()＋(

2、)()　Δ＝·－．()＋()()　Δ＝·－解析：氢气燃烧生成水蒸气放出热量，则氢气燃烧生成水蒸气应放出×＝热量，放出热量Δ为“－”，各物质的状态分别是()、()、()；项中的的状态应为气态；、项中Δ的符号应为“－”；项是逆向进行的反应，Δ为“＋”，数值相等。故应选。答案：．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是(　　)．氢气在氧气中燃烧．铁丝在氧气中燃烧．硫在氧气中燃烧．焦炭在高温下与水蒸气反应解析：生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故项正确。答案：．当两个原子形成共价键时，原子的能量将(

3、　　)．升高．降低．保持不变．一个升高，一个降低解析：形成化学键释放能量，体系的能量降低。答案：．共价键都有键能之说，键能是指拆开共价键所需吸收的能量。如—键的键能是·－，是指使分子变成原子需吸收的能量。下列分子中的共价键键能最大的是(　　)．．．．解析：拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：＞＞＞，则中—键键能最大。答案：．下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ前者大于后者的是(　　)①()＋()()　Δ()

4、＋()()　Δ②()＋()()　Δ()＋()()　Δ③()＋()()　Δ()＋()()　Δ④()()＋()　Δ()＋()()()　Δ．①．④．②③④．①②③解析：本题主要考查对“Δ”的理解，明确“Δ”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即Δ＜，Δ＜，再与作用时又放热，所以Δ＜Δ；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与作用产生同样多的时，气态硫放出的热量多，即Δ＞Δ；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故Δ＞Δ；碳酸钙分解吸收热量，Δ＞，与反应放出热量，Δ＜，显然Δ＞Δ。故本题

5、答案为。答案：．已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量(＞)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝·－解析：乙炔燃烧是放热反应，Δ＜，则排除、两选项，又因反应生成二氧化碳时，放出热量为，则生成应放出热量，故正确，不正确。答案：．在和时，有关反应的热化学方程式有：()＋()()Δ＝－·－()＋()()Δ＝－·－下列说法错误的是(　　)．燃烧生成()时，放出的热量．前面的

6、表示参加反应的的分子数目．物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，的燃烧热为·－．液态水变成水蒸气时吸收的热量解析：物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。答案：．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用Δ和Δ表示：()＋()()　Δ()＋()()　Δ则(　　)．Δ＞Δ．Δ＞Δ．Δ＝Δ．无法确定解析：气态水液化时需要释放能量，放热越少，Δ越大。答案：．沼气是一种能源，它的主要成分是。完全燃烧生成和时，放出热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)．()＋()()＋()Δ＝·－．()

7、＋()()＋()Δ＝·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝－·－解析：完全燃烧生成和时，放出热量，即完全燃烧生成和时，放出热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质聚集状态，标出反应的热效应，且Δ的大小与产物值系数成正比。只有项正确。答案：．的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学方程式为。又已知：()()　Δ＝·－。则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。解析：燃烧放出热量＝，燃烧生成液态水()放出热量为×，()变为()需

8、吸收热量为，所以燃烧生成气态水时放出热量为：×－×＝。答案：()＋()()＋()　Δ＝－·－