《化学反应中的热效应》习题6

《化学反应中的热效应》习题6

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1、《化学反应中的热效应》同步练习[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1.化学反应:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1<0CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2<0C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0;下列说法中不正确的是(相同条件下)(  )A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2.已知25℃、10

2、1kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是(  )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(a

3、q)+H2(g) ΔH1②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH3=2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏二、盖斯定律的应用4.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1。则制备水煤气

4、的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为(  )A.262.6kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol-1D.131.3kJ·mol-15.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,1mol上述物质完全燃烧后放出热量依次为285.8kJ、282.5kJ、726.7kJ。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(  )A.CO(g)+2H2

5、(g)===CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·mol-1B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=127.4kJ·mol-1C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·mol-1D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=127.4kJ·mol-16.已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH

6、=Q3kJ·mol-1若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(  )A.(Q1+Q2+Q3)kJB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD.(3Q1-Q2+Q3)kJ7.已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=234.1kJ·mol-1①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1②则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(  )A.-824.4kJ·mol-1B.-627.

7、6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1三、根据热化学方程式计算反应热8.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.83kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9kJ·mol-1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3kJ热量,则混合气体中CO的物质的量为(  )A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol9.已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g)==

8、=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为(  )A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶210.已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H

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