化学反应的热效应 第三课时 .doc

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1、第一节化学反应的热效应（第三课时）学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算自主学习一、旧知复习热化学方程式的书写⑴必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）⑵反应热△H与有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。⑶热化学方程式中常用焓变△H表示，若为吸热反应，△H为“”；若为放热反应，△H为“”。△H的单位为。⑷热化学方程式中的化学计量数仅表示，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H。⑸△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成。当反应逆向进行时，其反应热与正反应，符号相反。【针对性演练】根

2、据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。二、新知预习盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热(焓变)是______________。化学反应的反应热(焓变)只与反应的始态与_________有关，而与具体的反应__________无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。下面列举盖斯定律在热化学方程式中的应用。【牛刀小试】1、已知热化学方程式：Fe2O3(s)＋3

3、CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝－25kJ/mol3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）  △H＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO（s）＝4FeO(s)＋CO2（g）    △H＝+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式                                   。2.将0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44.0kJ/mo

4、l，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。课堂教学【情景导入】你知道盖斯定律吗？【学导结合】如何进行反应热的计算？  由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的_________无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相_____或相______，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式可以进行加、减、乘、除四则运算。[注意事项]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热

5、。⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。【问题分析示例】例题：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H  =－285.8kJ•mol－1    H2O（g）=H2O（l）；△H2  =－44.0kJ•mol－1求：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反应热△H1？                            解析：依据盖斯定律可得：△H＝△H1＋△H2，所以，△H1＝△H－△H2＝－285.8kJ•mol－1－（－44.0kJ•mol－1）＝－241.8kJ•mol－1答案：△H1＝－24

6、1.8kJ•mol－1【探究深化】已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1  =－393.5kJ•mol－1    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2  =－283.0kJ•mol－1试求C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3？【要点指导】影响反应热大小的因素：反应热的大小与反应的条件，反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。⑴不同的反应，有不同的反应热；⑵同一反应，若某一物质的状态不同，则反应热不同。参加反应的物质的物质的量不同，则反应热不同。⑶反应方向逆向，则△H改变符号，但绝对值不变。⑷反应热的大小与与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，

7、其反应热是相同的。【总结反思】菜单式作业【基础演练】1．下列说法正确的是（  ）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C．反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2．下列各项与反应热的大小无关的是（  ）A．反应物的状