物质结构人教版试题

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1、新河中学高二化学作业效果测试卷第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）1.实验测得BeCH为共价化合物，两个Be—C1键间的夹角为180。，则BcCb于A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子2.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是高考资源网高考资源网A*ST]回1T1T1T1回initII1s2s2r>1s2sNdC[W回

2、KXTXTdrmw1T1111s2s2d1s2s2x>3.麟(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型

3、是三角锥形。以下关于PH?的叙述止确的是A.PHs分子中有未成键的孤对电子B.PHs是非极性分子C.PHs是一种强氧化剂D.PH3分子的P—H键是非极性键4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BFs的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平而三角形D.V形；平而三角形高考资源网高考资源网5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是•••A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C.最外层电子排布为/is2np6（若只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较

4、大D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大6.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是高考资源网高考资源网A.晶体硅B.食盐C.干冰D.氢氧化钠高考资源网高7.下列元素电负性最大的是A.最高止化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C.没有负化合价的元素D.没有正化合价的元素4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是止四血体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NR为sb型杂化，而CH。是型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电

5、子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而卬烷是非极性分子。二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。）5.下列叙述中，错误的是（）髙考资源网高考资源网A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键高考资源C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键高考资源6.有关乙烘分子屮的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采川sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成71键D.一个分子中共有4个5键7.短丿制期元素离子“A"、（.C3^dD一都具有相同电子层结构，则下

6、列叙述止确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>AC.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C12•下列说法正确的是:A.品体的物理性质具有各向异性的特点B.含有共价健的晶体叫做原子晶体C.邻疑基苯甲醛在分子内形成氢健，而对坯基苯甲醛只能在分子间形成氢健D.lmol的金刚石中含有4molC-C健13.下列说法不正确的是•••A.HC1、HBr.HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.出0的熔、沸点高于H?S是rfl于讯0分子Z间存在氢键C.12易溶于CC14可以用相似相溶原理解释D.甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键14.下列说法正确的是：

7、A.物质的状态变化，只需克服分子间作川力B.白磷（PJ分子是正四而体结构，故分子中的從角为109°2乂C.NO2-中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D.CO2、N2O>N3一具有相似的结构，三者互为等电子体第II卷（非选择题，共72分）三、（木题包括3小题，共21分）13.（7分）现有下列物质，用编号填空冋答下列各问：••①干冰②金刚石③氮晶体④晶体硅⑤•过氧化钠⑥二氧化硅⑦氯化鞍⑧次氯酸钠⑨水晶⑩[Cu（NH3）4]SO4（1）只含有非极性键的晶体是。（2）固态时属于分子晶体的是o（3）属于离子晶体的是o（4）不含化学健的晶体是o（5）含有非极性键的离子化合物是。

8、（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。13.（8分）澳化碘（IBr）的化学性质类似于卤索单质，试回答下列问题：（1）澡化碘的电子式是，碘元索的化合价为，它是（填极性或非极性）分子。（2）渙化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为o14.（6分）卞面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴.s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。⑵.s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？四、（本题包括「2小题，共2