人教版高中化学选修三物质结构与性质 综合测精彩试题

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1、实用文档高中化学选修三《物质结构与性质》综合测试题一选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×

2、1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.下列说法中错误的是:A．CH4、H2O都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失

3、去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7．下列叙述正确的是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同

4、种类型8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物文案大全实用文档B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49.下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价

5、键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6

6、个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个11.下列有关认识正确的是A．各能层含有的电子数为2n2B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、712.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只

7、有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13.下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键14.下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]　②2－丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④文案大全实用文档15.下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价

8、键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．