物质结构试题

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1、物质结构试题1．（化学-物质结构与性质）（13分）铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题：（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有　　　　　　　　　个。（2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电。C60的晶体类型是　　。（3）低温条件下合成金刚石的反应如下：上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　；该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　。（4）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈（CH2＝CH—

2、C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为　　　　　　；该分子中碳原子的轨道杂化类型有　　　　　　。（5）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如上图所示。该化合物化学式为　　　　　　　　　　。2.[化学—物质结构与性质]（13分）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为。请填写下列空白。（1）第一电离能：YZ（填“>”、“<”或“=”）。（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是。（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用杂

3、化，则该分子的空间构型是；分子中X、Z原子之间形成键。（填“”或“”）（4）胆矾晶体（CuS04·5H20）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是（填标号）。A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C．120℃时，剩余固体的化学式是CuS04·H20D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形

4、成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。3．[化学——物质结构与性质](13分）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如右图所示。(1)硼酸晶体属于_______(填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性_______元素（填“>”或“<”）。(2)硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是_______。(3)硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有_______。(4)硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH_以配位键结合形成Y""离子，导致溶液中C(H+)>c(OH-)。Y-的结构

5、简式是_______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-,断裂_______个键。(5)三氟化硼（BF3)水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4])，BF4-的空间结构与CH4相似。BF4-和BF3中的硼氟键的键长如下表所示：从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是_______第4题5．（13分）冶炼铝需要使用冰晶石（Na3AlF6），工业制取冰晶石的化学方程式如下：（1）上述反应涉及的元素中，原子序数最大的原子的电子排布式是；上述反应涉及的元素中，电负性最大的元素是____、第一电离能最小的是____。（2）冰晶石的化学名称是六氟合铝酸钠，冰晶石晶体中存在（填选

6、项代号）A．离子键B．氢键C．非极性键D．配位键E．金属键（3）写出一种碳C原子以sp2杂化轨道成键的分子的结构简式。（4）HF易溶于水的原因是。（5）右图是CO2晶胞结构，每个分子周围有____个分子与之距离相等且最近。（6）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式____。6．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电

7、子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是(用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答：(选填“是”、“不是”或