高一化学能与热能学案习题

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1、第二讲——化学能与热能一、化学健与化学反应中的能量变化关系从化学键变化的角度看，化学反应的本质是O化学键是，断开反应物中的化学键需要,形成牛成物中的化学键需要O键能：由原了形成lmol化学键释放的能虽和断开lmol化学键吸收的能量是相等的，这个能虽就是化学键的键能。单位通常是kj/mol氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氧气分子和氯气分子中的H-H键和C1-C1键断开，氮原子和氯原子通过形成H-C1键而结合成HC1分子olmolH2中含有ImolH-H键,lmolCb中含有lmolC1-C1键,在2

2、5°C和lOlkPa的条件下,断开1molH-H键要吸收436kJ的能量,断开lmolC1-C1键要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl243kj/mo!能量436kj/mol能量+假想的中间物质便•.形成431kj/mol能走431kJ/mol能量形威键会放出431kJ的能量。则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：,(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为,(3)反应中放岀的能量的计算:o已知拆开Imo%中的化学键要吸收436kJ的能量,拆开lmol02中的化学键要

3、吸收496kJ的能量,形成lmolH-0键要放出463kJ的能量，试说明2也+0尸2出0小的能量变化。化学反应中的能量变化1、从微观(化学键)的角度认识反应中的能量变化化学反应包含两个过程：一-是要反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要能量；二是要生成物中的化学键，这一过程会能量。由于断开不同的化学键的能最,形成不同的化学键的能量也,所以化学反应中总会伴有的变化，当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成牛成物中的化学键放岀的能量时，反应能量。当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物

4、中的化学键放出的能最时，反应能量。2、从宏观的(物质储存的化学能)也度认识反应中的能最变化(1)化学反应中存在两大变化，即变化和变化。两者的关系是(2)化学反应遵循质最守恒定律和能最守怛定律这两条基木的白然定律。质量守恒定律是指：o能量守恒定律是指(3)各种物质都储存有化学能，不同的物质山于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。化学反应吸收能景【小结】反应是吸收能最还是放出能最决定于反应物的的相对高低。热或点燃，加热或点燃的作用是化学反应屮的能址变化有多种形式，如化学能可转化为热能、电能等，但通常主要

5、表现为热址的变化一放热和吸热二.化学能与热能的相互转化1、实验验证(1)铝与盐酸反应实验现象实验结论实验操作卜稀盐酸温度，计产生人量>温度计指示温度匚铝条铝与盐酸反应的离了方程式为,该反应为反应。反应过程中能量转化形式为能转化为能为什么用砂纸打蘑铝片？(2)Ba(0H)2*8H20与NH4C1晶体反应实验操作实验现象实验结论h2oBa(0H)r8H2O+NH4CI①有气体产生。该气体有哪些检验方法？②用手摸烧杯底部有感觉③用手拿起烧杯,玻璃片④烧杯内反应物成化学方程式为该反应为反应。反应过程中能量转化形

6、式为能转化为能(1)为什么要将晶体研磨成粉末？(2)混合后为什么快速搅拌混合物?(3)NaOH与盐酸的反应实验操作实验现象实验结论盐酸II(20mL2mol-L')倒人混合溶液的温度比反丿M前盐酸和NaOH溶液的温度都酸碱中和反应是反应，反应的离子方程式为反应过程中能量转化形式为能转化为能，一NaOH溶液(20mL2mol-L')总结:1、常见的放热反应：2、常见的吸热反应：三、中和热的测定屮和热：酸与碱发住屮和反应牛-成ImolH?。时所释放的热量称为屮和热。实验原理：中和热=反应放出的热量/生成水的

7、物质的量画出实验装置图：实验次数起始温度（t】）终止温度&）温度差HC1NaOH平均值123课后巩固练习1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应时都会伴随有能量变化B.伴冇能量变化的物质变化过程都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化3、下列反应属于放热反应的是（）A.铁

8、与盐酸B.C和C02C.碳酸钙的分解D.Ba（OH）2•8H20与NH4C1品体4.对于放热反应2112+02=21120,下列说法中正确的是（）A.生成物H20所具冇的总能量高于反应物出和O2所具冇的总能量B.反应物也和。2所具有的总能量高于生成物H20所具有的总能量C.反应物山和02所具有的总能量等于生成物IL0所具有的总能量D.反应物出和①具冇的能量相等5>1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽汕，并