高一化学 化学能与热能

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1、Xupeisen110高一化学基础知识高一化学化学能与热能【知识整理】一．化学反应中能量变化原因1．微观上——旧键断裂同时新键形成中能量的比较（实质）2．宏观上——反应物能量和生成物能量大小的比较（特征）物质的键能越大，能量越低，越稳定例1．已知：①．1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②．①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③．由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收热量为183kJB．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出热

2、量为366kJC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出热量为183kJD．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收热量为366kJ例2．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如题图所示。该反应中生成2molNH3（l）的能量变化为第5页共5页Xupeisen110高一化学基础知识例3．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。回答下列问题：化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2

3、能量（kJ）243193151432366298436（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；（2）对于反应X2+H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；（3）反应Br2+H2＝2HBr，当生成2molHBr时放出_________kJ能量。二．化学能与热能的相互转化1．质量与能量是相互联系的，统称为质能守恒定律。2．对放热反应和吸热反应的定义（1）吸热反应（△H>0）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=（2）放热反应（△H<0）Ø中和热H++OH-=H2OØ燃烧热

4、例4．已知H2(g)和F2(g)化合生成40gHF(g)放出热量为270kJ。下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量20222426283001020304050V1/mL温度/℃D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量例5．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右

5、图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应例6．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A．CB．COC．CH4D．C2H5OH例7．长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态

6、的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。下列说法不正确的是A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应点燃C．该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O3．由键能估算反应热例8．（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为16

7、0kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6第5页共5页Xupeisen110高一化学基础知识(g)的反应热△H为A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol例9．（2010天津卷）硒（Se）是人体必需的微量元素，与氧元素同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________。A．+99.7mol·L－1B．

8、+29.7mol·L－1