高一化学化学能与热能1(1).

《高一化学化学能与热能1(1).》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章　第一节化学能与热能(第１课时）生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和

2、形成是化学反应中能量变化的主要原因。断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量KJ1molH2(1molH-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4molC-H)能量KJ1molC＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ【思考与交流】在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？看图讨论分析化学反应放出能

3、量看图讨论分析化学反应吸收能量规律如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律【归纳小结】一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

4、收能量放热反应吸热反应E反=E生+E热反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量【课堂小结】（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因1、当物

5、质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小课堂练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收3已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl

6、键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

7、下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2