高一 化学能与热能 学案 习题

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1、新文轩学校_教学资料（版权所有）第二讲——化学能与热能一、化学健与化学反应中的能量变化关系从化学键变化的角度看，化学反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。化学键是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，断开反应物中的化学键需要＿＿＿＿＿，形成生成物中的化学键需要＿＿＿＿＿＿。键能：由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是相等的，这个能量就是化学键的键能。单位通常是kJ/mol氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1mol

2、H2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为，(3)反应中放出的能量的计算：。练习已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=

3、2H2O中的能量变化。化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化化学反应包含两个过程：一是要反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要能量；二是要生成物中的化学键，这一过程会能量。由于断开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴有的变化，当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化（1）化学反应中存在两大变化，即变化和变

4、化。两者的关系是。（2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。质量守恒定律是指：。能量守恒定律是指（3）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。4/4新文轩学校_教学资料（版权所有）与反应条件（是否加热、升温、点燃）有无关系？。有些放热反应的反应条件是加热或点燃，加热或点燃的作用是。化学反应中的能量变化有多种形式，如化学能可转化为热能、电能等，但通常主要表现为热量的变化—放热和吸热二、化学能与热能的相互转化1、实验验证(1

5、)铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量、温度计指示温度铝与盐酸反应的离子方程式为,该反应为反应。反应过程中能量转化形式为能转化为能为什么用砂纸打磨铝片？(2)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论①有气体产生。该气体有哪些检验方法？②用手摸烧杯底部有感觉③用手拿起烧杯,玻璃片④烧杯内反应物成化学方程式为该反应为反应。反应过程中能量转化形式为能转化为能（1）为什么要将晶体研磨成粉末？（2）混合后为什么快速搅拌混合物？(3)NaOH与盐酸的反应实验操作实验现象实验结论混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都酸

6、碱中和反应是反应,反应的离子方程式为反应过程中能量转化形式为能转化为能,总结：1、常见的放热反应：2、常见的吸热反应：三、中和热的测定中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。实验原理：中和热＝反应放出的热量/生成水的物质的量画出实验装置图：4/4新文轩学校_教学资料（版权所有）实验记录:实验次数起始温度（t1）终止温度(t2)温度差HClNaOH平均值123课后巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时都会伴随有能量变化B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量

7、总是低于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化3、下列反应属于放热反应的是()A.铁与盐酸B.C和CO2C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体4．对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是(　　)A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能

8、量等于生成物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5、1997年，某报报道，东北某人已经研究