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1、第6章化学平衡常数化学与环境学院_班学号姓名1.(3532)根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是()(A)Zn(s)+Cu2+(aq)二Cu(s)+Zn2+(aq)K=2x10“(B)Mg(s)+Cu2+(aq)UCu(s)+Mg2+(aq)K=6xMe(C)Fe(s)+Cu2+(aq)UCu(s)+Fe2+(aq)K=3x10"(D)2Ag(s)+Cu2+(aq)二Cu(s)+2Ag+(aq)K=3x10"2.(0501)已知某反应的ArG®>o,则该反应的平衡常数K㊀值()斤㊀《㊀(A)八>0(B)八<0斤㊀(C)>1(D)八<13.(0556)反应N2(g)+
2、3H2(g)二2NH3(g)Ar//®=-92kJ•mol1,从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是……()(A)低温高压(B)低温低压(C)高温高压(D)高温低压4.(0555)下列反应达平衡时，2SO2(g)+O2(g)t?2SO3(g),保持体积不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍，则()(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动(C)平衡不发生移动(D)条件不充足，不能判断5.(0554)对于反应2CO(g)+O2(g)U2CO2(g),Ar//®=-569kJ•mol1,提高CO的理论转化率的措施是()(A)提高温度(B)使用催化剂(C)充惰性气体以提高总压力
3、(D)增加02的浓度6.(0553)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是(A)升温(B)加压(C)增加反应物浓度(D)加催化剂K㊀5.(6507)反应A+BUC+D的平衡常数八为4.0xl02,若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是()(A)反应能自发向右进行(B)反应不能自发向右进行(C)AU早为o(D)与平衡常数用无关6.(0551)在2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，气体平均相对分子质量为69,则NO?和N2O4的分子数之比为()(A)1:3(B)2:3(C)l:l(D)3:29.(0588)298K时,”比。=330Pa,反应BaCl2・H2O⑸二BaCI2(
4、s)+H2O(g)达平衡时(B)+14.3kJ•mol4(D)-141kJ・mol，为()(A)-4.3kJ•mol'1(C)+139kJ・mol"10・(0587)分几步完成的化学反应的总平衡常数是(A)各步平衡常数之和(B)各步平衡常数之平均值(C)各步平衡常数之差(D)各步平衡常数之积11.(0591)反应H2(g)+Br2(g)U2HBr(g)的&二1.86«若将3molH2,4molB“和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则()(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗出的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行12.(3503)已知
5、：2也仗)+S2(g)匚2H2S(g)心2Br2(g)+2H2S(g)二4HBr(g)+S2(g)KplH2(g)+Br2(g)二2HBr(g)K”则心等于()(A)(Kpi/冷严(B)(Kp2•Kpi严(C)Kp2lKp(D)Kp2•KpX13.(6517)在一定温度下，将1.0molSO3放入1.00du?的反应器内，当反应2SO3(g)=2SO2(g)+02(g)达到平衡时，容器内有0.60mol的SO2,其平衡常数是…()(A)0.36(B)0.68(C)0.45(D)0.5411.(砧05)298K时，CH3COOH(aq)+H2O(I)±；H3O+(aq)+CHjCOO
6、(aq),Ka=1.76x105,则反应的ArG®(和•mol")为……()(A)-2.71(B)27.1(C)2.71(D)26812.(3524)气体反应P+QUR+S298=-20kJ•mof1,若由等物质的量的P、Q开始反应，该温度时平衡混合物中为()(A)P、Q、R、S都存在，物质的量浓度近似相等(B)P、Q、R物质的量浓度相等，皆大于S浓度(C)P、Q物质的量浓度较小(D)P、Q物质的量浓度大于R、S的物质的量浓度16.(3523)反应2COF2(g)^CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，平衡时CO?为8mol,CF4为5mol,COF2为3mol,下列陈述中错误的是(
7、)40(A)Kp=Kc=—(B)反应的ArG®是负值(C)温度升高平衡常数Kp减小(D)平衡位置不受压力变化的影响17.(3512)某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773K时为1.00kJ・mol1,在此温度下反应的平衡常数氏是()(A)0.856(B)1.17(C)1.00(D)1.2718.(0598)反应3R(g)+Q(g)二2T(g)的&二2.25,在平衡时T的浓度是3.00mol・dm3R的浓度是2.00mol・dm3,则Q的浓度()(A)
