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1、第6章化学平衡常数化学与环境学院班学号III1■(3532)根据室温下各置换反应的平衡常数,其中置换反应最完全的是(B)(A)Zn(s)+Cu气aq)二Cu(s)+Zn2+(aq)K二2x1037⑻Mg(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Mg："(aq)K二6x1096(0Fe(s)+Cu2+(aq)匚Cu(s)+Fe2+(aq)K二3x1026(D)2Ag(s)+Cu2+(aq)UCu(s)+2Ag+(aq)/r=3xw162.(0501)已知某反应的0,则该反应的平衡常数K㊀值•‘(A)K㊀>°(0K㊀>1(B)K㊀〈o(D)1△g=-/?rin/r3.(0556)
2、反应N2(g)+3H2(g)二2NH3(g)=-92kJ-mol-1,从热力学观点看要使出达到最大转化率，反应的条件应该是……(A)(A)低温咼压(B)低温低压(0咼温咼压III(D)高温低压3.(0555)下列反应达平衡时，2S02(g)+02(g)^2S03(g),保持体积不变.加入惰性气体He,使总压力增加一倍，则(C)(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动(©平衡不发生移动(D)条件不充足，不能判断4.(0554)对于反应2C0(g)+02(g)二2C02(g),-569kJ•mol—1,提高CO的理论转化率的措施是(D)(A)使用催化剂提高温度(C)充惰性气体以
3、提高总压力(D)增加02的浓度6.(0553)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是(C)(A)升温III(B)加压(0增加反应物浓度(D)加催化剂7.(6507)反应A+B二C+D的平衡常数K㊀为4.0x102,若反应物和生成物都处于标准态，下面论(A)反应能自发向右进行反应不能自发向右进行(C)ArG®为0(D)ArG®与平衡常数《无关8.(0551)在2N02(g)匚N204(g)平衡体系中，气体平均相对分子质量为69,则曲和NO的分子数之比为(C)(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)3:29.(0529K时,反应BaCI2-H20(s)匚BaCI,s)+H
4、20(g)达平衡时，Ph2o=330Pa,反应的ArG®为(B)(A)-4.3kJ-mol-1(B)+14.3kJ■mol-1(C)+139kJ-mol-1(D)-141kJ-mol-110.(0587)分几步完成的化学反应的总平衡常数是(D)(A)各步平衡常数之和(B)各步平衡常数之平均值(O各步平衡常数之差(D)各步平衡常数之积门.(0591)反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc二1.86O若将3moIH2,4moIB“和5moIHBr放在10dm3烧瓶中，贝lj(A)反应将向生成更多的HBr方向进行反应向消耗出的方向进行(0反应已经达到平衡(D)反应
5、向生成更多的方向进行12.(3503)已知：2H2(g)+S2(g)二2H2S(g)2Br2(g)+2H2S(g)二4HBr(g)+S2(g)H2(g)+Br2(g)二2HBr(g)则心等于(B)(A)%/心)1/2(B)%•©1/2(C)©/KPy(D)KP1•KjIII13.(6517)在一定温度下，将1.0molSO3放入1.00dm3的反应器内，当反应2S03(g)=2S02(g)+02(g)达到平衡时，容器内有0.60moI的SO2,其平衡常数是…(B)(A)0.36(B)0.6(C)0.45(D)0.54CH3COOH(aq)+H20(l)t>H30+(aq
6、)+CHaCOO-(aq),甩二1.76x10'5,则反应的4rG,®(kJ・mo
7、T)为……(B)(A)-2.71(B)27.1(C)2.71(D)15.(3524)气体反应ArG®298=-20kJ-mol'1,若由等物质的量的PvQ开始反应，该温度时平衡混III合物中为(A)P、Q、R、S都存在，物质的量浓度近似相等(B)P、Q、R物质的量浓度相等，皆大于S浓度(C)P、Q物质的量浓度较小(D)P、Q物质的量浓度大于R、S的物质的量浓度16.(3523)反应2C0F2(g)^C02(g)+CF4(g)是吸热反应，平衡时C02为8mol,CF4为5mol,C0F2为
8、3mol,下列陈述中错误的是(C)(B)反应的是负值(0温度升高平衡常数减小III(D)平衡位置不受压力变化的影响17.(3512)某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773K时为1.00kJ・mol一1,在此温度下反应的平衡常数K㊀是(A)(A)0.856(B)1.17(C)1.00(D)1.27(0598)反应3R(g)+Q(g)U2T(g)的您二2.25,在平衡时T的浓度是3.00mol-dm3,R的浓度是2.00mol-dm3,则Q的浓度(A)(A)0.500moI・dm-3(B)0.667moI・dm"3(A)1.50moI・
