无机化学之 电化学基础题目+答案

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1、第11章电化学基础1．(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C）(A)IV(B)II(C)0(D)-IV2．(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl2，下面说法中不正确的是………………………（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO失去电子(C)I2是还原剂，ClO是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为03．(4303)NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（D）(A)+1，-1(B)+1，+5(C)-3，+5(D)

2、-3，+34．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-5．(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+=0.77V;Cu2++2e-=Cu=0.34VFe2++2e-=Fe=-0.44V;Al3++3e-=Al=-1.66V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（D）(A)Al3+(B)Fe2+(C

3、)Fe(D)Al6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通入H2S11气体，则电池的电动势将………………………………………………………………………………………（B）(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断7．(6732)用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）(A)Br2的浓度增大，增大(B)Br-的浓度增大，减小(C)H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响8．(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………

4、………………………（B）(A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气(D)氢氧化钠，氧气9．(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（B）(A)Cu2++2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H++2e-=H2(D)O2+4H++4e-=2H2O10．(0711)已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4水溶液中通过4.825´104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）(A)7.94g(B)15.89g

5、(C)31.78g(D)63.55g11．(0719)已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是11…………………………………………………………………………………………（B）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+12．(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是………………………………………………（D）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐

6、桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动13．(4544)已知：Ag++e-=Ag=0.80V，Ksp(AgCl)=2.8´10-10.在25℃时，AgCl+e-=Ag+Cl-的为…………………………………………………………（A）(A)=+0.059lgKsp(AgCl)(B)=-0.059lgKsp(AgCl)(C)=0.059lgKsp(AgCl)(D)=14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为……………………（B）-0.41V-0.74VCr3+─────Cr2+─────Cr(A)-0.5

7、8V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V15．(0704)如果将7.16´10-4mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为……………………………………………（C）(A)-2(B)-1(C)0(D)+11116．(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………………（D）(A)0.1mol·dm-3HCl(B)0.1mol·d

8、m-3H3PO4(C)0.1mol·dm-3HAc(D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc△17．(6745)