第三节化学反应速率和限度——基础检测题

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1、第二章化学反应速率和限度——基础检测题一、选择题(每小题1一2个选项符合题意)1.决定化学反应速率的主耍因素是()A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质髙沮高旻2.对于反应2+3旳「卷化刑2NH3，卜-列说法处于化7平衡状态的是：①v(N2生成)=v(N2消耗)，②N2、H2、NH3的分子数Z比为1：3：2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗lmo!N2,④2、出、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④K列措施不能提高反应速率的是(3.20mLO.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,A、加入10mLlmol/L的盐酸B、加入30m

2、L0.lmol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入lOmLHzO4.合成氨的反应为：3H2+N2—2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)>v(N2)、v(NH3)(单位为molL^-s-1),则下列关系正确的是()A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、v(H2)=3v(N2)C、v(N2)=2v(NH3)D、v(NH3)=3/2v(H2)5.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤进行气化处理⑥通入适量的空气A、①③④⑤B、②③⑤⑥C、③④⑤⑥D、③④6.可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+

3、D(g)在四种不同条件卜•反应速率分别为：(1)v(A)=0.5mol/(L-min)(2)v(B)=0.6mol/(L-min)(3)v(C)=0.35mol/(Lmin)(4)v(D)=0.4mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)7.下列关于化学反应的限度的叙述错课的是()A、不同的化学反应，限度可能不同B、可以通过改变温度來控制化学反应的限度C、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应停止不再进行5.在2L密闭容器屮，发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，若

4、最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10秒钟后容器中B的物质的量为()A、2.8molB、1.6molC、3.2molD^3.6mol9.4NH3+5O2=s=^4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行,半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为()A、v(O2)=0.01mol/(L-s)C、v(H20)=0.003mol/(L-s)B、v(NO)=0.008mol/(L-s)D、v(NH3)=0.002mol/(L-s)10.在铝为稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程屮溶液体积的

5、变化，贝10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A、0.02mol/(L*min)B>1.8mol/(L*min)C^1.2mol/(L*min)D、0.18mol/(L*min)11.在10°C时某化学反应速率为0.1mol/(L*s),若温度每升高10°C反应速率增加到原來的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L-s),该反应需在什么温度下进行？()A、30°CB、40°CC、50°CD、60°C12.在mA+nB—pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m：n：p为()A.

6、2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D、3：1：213.用纯净的6CO3与稀HC1反应制CO2,实验过程记录如图所示。下列分析正确的是()A、OE段表示反应速率最快B、FG段表示收集的CO?最多C、EF段表示反应速率最快，收集的CO?最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快14.已知某条件下，合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)v-2NH3(g)起始浓度(molL-1)1.03.00.22s末浓度(mol-L_l)0.61.81.04s末浓度(mol-L'1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A、2s末氨气的反应速率

7、=0.4mol/(L・s)B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4inol/(L・s)C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L・s)D、2s〜4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L-s)髙温髙压15、下列哪种说法可以证明反应2+3H?公化剂2NH3达到平衡状态()A.1个N=N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N三N键断裂的同时,键断裂C1个N三N键断裂的同时，冇6个H—H键断裂D1个N三N键断裂的同时，有6个N—H键形成二