《化学反应的速率和限度》同步检测

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1、“化学反应的速率和限度”训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。   3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，

2、混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)5、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下

3、，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤    D．①②④⑤    C①③④⑤    D①②③④7、在反应2SO2+18O2  2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有  （）A、SO2    B、SO2  O2  SO3    C、O2  SO3  D、SO2

4、  SO37/78．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是（）    A、常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液    B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液    C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的

5、物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④10．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃11、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5am

6、ol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：212．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）13、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A、把块状矿石碾成粉末B、增大O2压强，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂D、降低温度

7、并降低SO2浓度14、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L7/7的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（）A、（O2）=0.01mol/（L•s）B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.003mol/（L•s）D、（NH3）=0.002mol/（L•s）二、填空题15．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器内1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为，C

8、的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。543210123/分钟CAB物质的量/mol16．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？（填“能”或“不能”），原因。三、实验题17．实验室里常见到右图所示