第三节_化学反应速率和限度.ppt

《第三节_化学反应速率和限度.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章　第三节化学反应速率及其限度第一课时第一节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。[思考]：请同学举出一些例子。这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化E、氨的合成F、皮肤的衰老CE思考反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人

2、类自己。那么，我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？请思考：物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；2.Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度；3.Δt表示变化所对应的时间；5.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)4.表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或

3、纯液体的反应速率；例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。课堂练习一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)有关化学反应速率的简单计算在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度分别为1mol/L和1mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为0.4mol/L，

4、氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？例题2：例题2：3H2+N22NH3初始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。习题：有反应：aA+bB=cC+dD。取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内

5、反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1Ｄ课堂练习：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______

6、________________答案：2A+B=2C课堂练习：新课标人教版化学必修Ⅱ化学反应速率（第2课时）邵东一中高一化学备课组8/3/2021对于反应：aA+Bb=cC+dD温故而知新2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质影响化学反应速率的因素改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？实验探究各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化

7、学反应速率的内部因素是:物质本身性质(即物质结构)讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O21、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。★原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间