第三节　化学反应的速率和限度.ppt

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应限度第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/9/81、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2OH2+I22HI正反应逆反应三、化学反应的限度可逆反应有什么特点？2021/9/8(2)特点：双向性同时性共存性2SO2+O22SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？

2、不能！反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。三、化学反应的限度2021/9/8下列反应中不属于可逆反应的是（　　）A．2NO2⇌N2O4N2+3H22NH3催化剂高温高压B.C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O⇌放电充电D2021/9/8某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300

3、.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？三、化学反应的限度2021/9/82SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2021/9/8（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限

4、度2021/9/8（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0三、化学反应的限度2021/9/8由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点三、化学反应的限度2021/9/8反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)

5、>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂三、化学反应的限度2021/9/8（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态三、化学反应的限度2021/9/8（2）化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新

6、的平衡。①逆:可逆反应三、化学反应的限度2021/9/81、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D课堂练习2021/9/8隆师中学化学备课组132021/9/83.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止达到平衡状态的标志C2021/9/86.设v(正)和v(逆)分别表示N2的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时

7、()A.v(逆)>v(正)B.v(逆)v(正)，反应停止D.v(逆)=v(正)，反应仍进行高温，高压催化剂D2021/9/8在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度2021/9/8在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/

8、L、0.2mol/L，当反应过程中，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/