第三节 化学反应的速率和限度

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1、第三节　化学反应的速率和限度（第一课时）教材分析本节内容与选修2《化学与技术》中的主题1课题2“氨的工业合成”、选修4《化学反应原理》第二章“化学反应的方向、限度与速率”、选修6《实验化学》中的主题2“物质性质及反应规律的研究”等知识紧密相连。通过本节的学习，为后面选修知识的学习打下坚实的基础，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。本节教材选自人教社新课标版必修2第二单元第三节的部分，在前面两节中学习了化学反应的物质与能量转化及其重要意义，那么某一个化学反应在实际中应用时，我们又要考虑的是什么？是化学反应的速率与限度。本课时在定性、定量了解了化学反应速率的基础上，通过实验来探究

2、影响化学反应速率的因素。教学目标1、理解化学反应速率的概念与表达式，学会计算。2、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。教学重点化学反应速率的概念及简单计算；影响化学反应速率的因素。教学难点实验探究影响化学反应速率的因素教学用具实验用品：试管、镁条、铝条、铜条、3mol/L盐酸溶液、5%的H2O2溶液、FeCl3溶液、火柴、MnO2、药匙。教学过程【引入】物体的运动有快有慢，化学反应同样有快有慢。你能列举一些进行的非常快或者非常慢的反应的例子吗？【学生】讨论，比较快的反应：爆炸反应、溶液中进行的离子反应、活泼金属与酸的反应……比较

3、慢的反应：化石燃料的形成、溶洞的形成、缓慢氧化……【投影图片】常见的速率差别比较明显的反应【设问】物理中用速度来表示物体运动的快慢，那如何描述化学反应速率的快慢呢？【讲解、板书】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）定义：表示化学反应进行的快慢的物理量（2）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量　　（3）表达式：v＝△C／△t=△n／V△t（4）常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)【练习】在1L密闭容器中投入4molNH3和5molO2发生4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)反应，20秒后生成了2molNO，此反应的

4、反应速率用NO来表示为多少？若用O2、NH3、H2O(g)分别来表示呢？【学生】练习【思考】此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？有何规律呢?【学生】在同一反应中用不同物质来表示反应速率时,其数值可以不同，其速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。【说明】1、化学反应速率为正值，表示的是某一段时间内的平均速率而不是瞬时速率。2、化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。3、在同一反应中用不同物质来表示反应速率时,其数值可以不同,但含义一致，都表示同一个反应速率。因此表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质表示的。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反

5、应速率为标准，还应注意单位的统一。4、在同一反应中不同物质表示同一速率时，其速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比，等于不同物质的浓度变化量之比，等于物质的量变化之比。【过渡】研究化学反应速率的目的，除了要对其进行定量描述和比较之外，更重要的，是想要知道影响反应速率快慢的因素有哪些，以便我们能控制化学反应，对我们有利的反应，可以设法适当加快其速率，而有些对我们不利的反应，则可设法降低其速率。【板书】2、影响反应速率的因素【讲解】化学反应速率快慢首先是由反应物本身性质决定的——内因——影响反应速率的主要因素。但物质本身化学性质是难以改变和控制的，所以我们更关心的，是外界条件对化学反应

6、速率的影响——外因——次要因素【实验】教材P48实验2－5、实验2－6【总结】影响化学反应速率的外界条件1、温度：当其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快；反之减慢2、催化剂：当其他条件相同时，使用催化剂，可改变化学反应速率【科学视野】神奇的催化剂【设问】影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂，在我们的生活和化学实验中海采取了哪些措施用来调控反应速率？【讨论】教材P49思考与交流【归纳】温度、溶液的浓度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等都可以影响化学反应的速率。【小结】一、化学反应速率的定义、表示方法、表达式、不同物质反应速率的关系二、影响反应速率的外界条件，如何影响。

7、【板书设计】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）定义：表示化学反应进行的快慢的物理量（2）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量　　（3）表达式：v＝△C／△t=△n／V△t（4）常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)二、影响反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要因素）（2）外因：温度、溶液的浓度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等。第三节　化学反应的