第三节化学反应的速率和限度2

《第三节化学反应的速率和限度2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一课时第三节化学反应的速率和限度食物变质瓦斯爆炸金属锈蚀节日焰火塑料降解你注意到了吗？了解化学反应速率的概念知道影响化学反应速率的因素研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）提出问题如何描述化学反应的快慢？如何改变化学反应的快慢为人类服务？问题在实验中通常观察什么现象来确定化学反应进行的快慢？如何定性的描述化学反应的快慢？【探究1】：气泡逸出快慢反应物消失的快慢浑浊程度颜色变化温度变化等如何定量的描述化学反应的快慢？思考：问题一生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？问题二化学反应过程中哪些量发生了变化？v＝△S△t1、概念：浓度常用

2、mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：2、数学表达式为：ν（B）＝△C△t一、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。4、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g1

3、7g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH30.005mol/L•min0.015mol/L•min0.01mol/L•minV（H2）=0.015mol/L•minV（N2）=0.005mo

4、l/L•minV（NH3）=0.01mol/L•min同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)各物质的速率之比等于方程式计量数之比mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q【探究2】：练习：1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案：2A+B=2C练习2、反应A(g)+3B(g)=2C(

5、g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)A在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率，比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol•L-1•min-1

6、D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1BD练习3：练习4则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化E、氨的合成F、皮肤的衰老CE思考反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来

7、造福我们人类自己。怎样才能加快化学反应速率呢？活动探究：请你根据教材内容设计实验1.预测化学反应速率可能与哪些因素有关？2.如何设计实验能使反应的结论更具说服力？认真记录分工合作对照试验信任同伴单一变量多次实验如何改变化学反应的快慢？思考：有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？实验2-5实验步骤：在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。【探究3】：实验2－5现象结论热水中常

8、温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温