第三节 化学反应的速率和限度2.ppt

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1、评价预习情况组名交的人数预习效果好一组6雷冬雪*郑亚萍王爽*王雪利二组6佟梅马帅马胜利*三组6朱明飞*张少龙赵志浩*汪国鑫四组6许博成董镓铭*杜琪刘建*郝佳兴陈佳宝五组7王辉赵佳衡*刘晶晶李阳兰旭东吴家辉付忠跃六组7曾繁博李嘉诚杨兴良七组7孙海敏卢恩超陈朋*陈国伟李智豪陈磊八组7杨东国王志*朗笑颖赵岩*第三节化学反应的速率和限度化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小

2、时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。2、计算式:一、化学反应速率(物质的量浓度)例1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s问题1：v（N2）=v（H2）=问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？3、化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表

3、示时，数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)练习2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.练习3在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。

4、2A+B=2C练习4则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素§（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;内因是主要因素（二）外因因素:实验2－5现象结论热水中常温溶液中产生气泡速

5、率较快冷水中溶液中产生气泡速率较慢溶液中产生气泡速率很快升高温度，反应速率增大降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O2规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一方变化大（1）温度对化学反应速率的影响实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢外因因素:规律

6、：催化剂能改变化学反应的速率。①有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。②催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。③催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。④催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：①当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。②改变固体或纯液体用量对速率无影响③对于可逆反应增大反

7、应物或生物的浓度，化学方应速率都增大（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。（三）、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）