化学反应的速率和限度2.ppt

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1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章　第三节化学反应速率及其限度第一课时29七月2021第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。[思考]：请同学举出一些例子。这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！2001年11月7日4时30分左

2、右，位于四川省宜宾市城区的南门大桥发生悬索及桥面部分断裂事故，桥面两端同时塌陷，造成桥面交通及与市外通讯中断，造成两人死亡，多人受伤的意外事故。四川省一些桥梁专家和工程设计人员在桥梁的断裂处进行了现场勘查，发现坍塌断裂之处露出一层薄薄的钢筋网，悬吊的承重钢管中露出了锈迹斑斑的钢缆。四川省宜宾市城区的南门大桥断裂大桥生锈了，危险！下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化E、氨的合成F、皮肤的衰老CE思考反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。那么，我们应该怎样来衡量一个

3、化学反应的快与慢呢？请思考：物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；2.Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度；3.Δt表示变化所对应的时间；5.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)4.表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯

4、液体的反应速率；★☆有关化学反应速率的简单计算[例1]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）：2502min后浓度(mol/L):1.8变化浓度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=0.2mol/L·min

5、[思考与交流]各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2高温高压催化剂4.40.4例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s问

6、题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。3、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同)mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q注意：⑤求经历的时间△t△Cひ——=②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关计算类型:①求某一反应物或生成物的反应速率ひ=△C/△t⑥求化学反应方程式①求某一反应物或生成物的反应速率V=

7、△C/△t[练习1]反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·[练习2]在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则10s后容器中的B是___________mol3.2

8、返回②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·[练习2]在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则10s后容器中的B是______