§2-3化学反应速率和限度2.ppt

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1、§2-3化学反应速率与限度（2）◆二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。在可逆反应方程式中，不用“＝”表示，而用表示。讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。正向和逆向反应同时进行,但可逆程度各有差异◆以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D

2、起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小，v（逆）越来越大。反应进行到某一时刻，v(正)=v(逆)，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。这个过程可用下图表示：◆V正V逆t思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？达到平衡状态，也就是反应所能达到的限度。即该反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度V逆V正t◆2、化学平衡含义P513、化学平衡特征：等：同一物质的v（正）=v（逆）动：动态

3、平衡定：每一种物质自身的C不变变：外界条件一变，平衡随之变（达到平衡就是达到限度，平衡变化或破坏就是提高限度）◆下列各项中，说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是(1)单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。(2)一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。(3)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。(4)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。◆4、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①等：同一物质表示的v（正）=v（逆）②定：各组分的自身浓度不

4、随时间改变而改变(2)间接标志：①各物质的物质的量不随时间改变而改变②各气体的压强不随时间改变而改变③气体的颜色不随时间改变而改变总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？物质的量浓度、质量分数、气体体积分数◆在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q达到平衡的标志是：a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1∶3∶2;b.各组分的物质的量浓度不再改变；c.容器内的压强不再发生变化；d.混合气体的密度不变(相同状况)；e.v(N2)(正反

5、应)为a；v(NH3)(逆反应)为2af.单位时间内3molH—H键断裂的同时有6molN—H键断裂()b、c、e、f、◆三、化学反应条件的控制通过控制反应条件，人们可促进有利化学反应，抑制有害的化学反应。◆◆如何提高煤的燃烧效率？1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有

6、足够大的接触面。将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。◆【例1】（2010·承德高一检测）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8◆(1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是＿＿＿。A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1（2）v(A)=＿＿＿。◆【规范解答】（1）aA(g)+bB(g)cC(g)c（初）/（mol/L）3.0

7、1.00Δc/（mol/L）1.20.40.8c(末)/（mol/L）1.80.60.8所以各物质的化学计量数之比为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，B正确。（2）v(A)=。答案：（1）B（2）0.6mol·L-1·s-1◆【例2】（2010·郑州高一检测）（Ⅰ）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：＿＿＿。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：＿＿＿。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：＿＿＿

8、。◆（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢＿＿＿。（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应，速率不同：＿＿＿。（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：＿＿＿。◆（Ⅱ）反应E+F====G在温度T1下进行，反应M+N====K在温度T2下进行，已知：T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率＿＿＿。A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断【自主解答】（Ⅰ）影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化