2015学年高二上学期学情检测(1月)化学试卷

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1、2014—2015学年度第一学期第二学段学情检测高二化学试题2015.01（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ag108第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：I卷答案涂在答题卡上，II卷答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸上；一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高温度，c(H＋

2、)增大，显弱酸性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体4．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A．中和碱的能力相同B．盐酸

3、和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同5．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为A.v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C.v正和v逆同程度的减小D.v正和v逆不同等程度的减小6．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c点表示C

4、H3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中：A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO—)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO—)8、下列有关溶液组成的描述合理的是：A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42—、I—C．弱碱性溶液中可能

5、大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42—9、下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应10．右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中正确的是：A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－===2H2OB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在

6、相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等11．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥12．下列说法错误的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未

7、被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④>①>②>③13．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　B．升高平衡体系