周考测试卷_语文_高中教育_教育专区

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1、周考测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56I-1277.下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．常

2、温常压下,18gH2O中含的质子数为10NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9.符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A．6种B．7种C．8种D．9种10.下列关于有机物叙述不正确的是（）A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．蔗糖可以水解

3、生成葡萄糖和果糖D．植物油通过加氢可以变为脂肪11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)

4、－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.X2－的还原性一定大于Y－B.由mXa+与nYb-得m+a=n－bC.X、Y一定不是同周

5、期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY26．（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O投料1：1产率65%1：1097%(在120℃下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2~117溶乙酸乙酯0.902−84~76.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。

6、冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制。（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数

7、K=。为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量。谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇元，每摩冰醋酸元。②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择过量。（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？。（5）控制滴加乙酸和乙

8、醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？。用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：。27．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是。945kJ/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。2NH3(g)6×（－391.06kJ/mol）2N(g)N2(g)3H2(g)3×（436kJ/mol）6H