高二化学专题一化学反应与能量变化

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1、高二化学专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第一课时化学反应的焙变教学目标：1、理解反应中的热量变化，理解反应热、焰变的概念。2^了解吸热反应和放热反应。3、掌握热化学方程式的书写方法和应用。4、理解能量变化实质，键能的含义。教学重点：1、利用键能计算反应的热效应2、热化学方程式的书写教学过程：一、化学反应屮的能量变化：1、化学反应的一般特征：任何化学反应中，都既有变化,又有变化，并且遵循和。化学反应中能量变化的主要形式是：和o2、化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系：一个

2、化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于：。若反应物的总能量—生成物的总能量，则反应过程中能量；若反应物的总能量—生成物的总能量，则反应过程中能量。化学反应中的能量变化可理解为下列形式：反应过程反应过程3、化学反应中能量变化与键能的关系①键能的定义：②化学反应的本质：物质发生化学变化时，断裂反应物中旧的化学键需要能量，形成产物中新的化学键需要能量。所以化学反应中能量变化的主要原因是：①若反应物的键能总和大于生成物的键能总和，即反应物的总能量生成物的总能量，则反应过程中要能量；若反应物的键能总和小于

3、生成物的键能总和，即反应物的总能量—生成物的总能量，则反应过程中要能量.二、化学反应中的热效应：1、化学反应的焰变：①反应热：②焙变：符号：单位：2、吸热反应与放热反应：①吸热反应：常见的吸热反应：②放热反应：常见的放热反应：练习一：判断下列反应是吸热反应还是放热反应（1）镁条的燃烧（2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳（3）氧化钙与水的反应（4）锻烧石灰石三、热化学方程式：1、定义：例如：2H2（气）+。2（气）=2出0（气）AH二一483.6kJ/mol出（气）+1/2。2（气）=H2O

4、（液）△H=-285.8kJ/mol3【墟化学比较上例中两个热化学方程式与普通的化学方程式有何不同，讨论总结热化学方程式的书写规则小结：热化学方程式的书写规则1.表明反应的和若为通常条件下（25°C,lOlKPa）可以不写.2.注明反应物与生成物的，符号为:气体—液体—固体—溶液1.方程式右边用△H(恰变)表示吸热、放热,并要注明具体数据，中间用隔开，若AH>0,则反应热；若△*(),则反应热2.热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是,可以是整数也可以是且数值与化学计量数成正比。.练

5、习二：25°C、lOlkPa下，lg甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(1)+

6、O2(g)——CO2(g)+2出0(1)AH=+725.8kJ-mor,B・2CH3OH(1)+302(g)—1CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJmofIC・2CH3OH(1)+302(g)2CO2(g)+4H2O(1)AH=-725.8kJ-mof1D・2CH3OH(1)+302(g)——2CO2(g)+4H2O(1)△H=+1452kJmoF1

7、练习三：教材P4问题解决1、2知识总结：1、焙变与反应物、生成物能量的关系：AH=E(生成物)—E(反应物)E(生成物)>E(反应物)，AH>0反应吸热E(生成物)生成物键能总和，△>{>()反应吸热反应物键能总和v生成物键能总和，△HvO反应放热巩固练习：1.下列说法不正确的是[]A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加

8、热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列反应既是氧化述原反应，又是吸热反应的是[]A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(0H)2・8也0与NH4CI的反应C.灼热的碳与CO?反应D.甲烷在。2中的燃烧反应3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有[]A.乙醇燃烧B.KCIO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水4.下列叙述中正确的是[]A.需加热的反应一般都是吸热反应A.放热反应一般都不要加热或点燃等条件B.化合反应一般都是放热

9、反应，分解反应一般都是吸热反应C.燃烧反应一般都是放热反应1.已知C（石墨）一C（金刚石），AH=+119KJ/mol,则可判断[]A.金刚石比石墨稳定B.—样稳定C.石墨比金刚石稳定D.无法判断4.从2.1克氢气燃烧生成液态水放111142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是[]A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；B.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)；C.2H2+O2=2H2O；AH=-142.9kJAH=-285.8kJAH=-571.6kJD.H2(g)+l/2