专题一化学反应与能量变化

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1、专题一化学反应与能量变化一、化学反应中的热效应1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。2、符号：△H单位：kJ·mol-13、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还

2、原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等5、反应物总能量（E1）大于生成物总能量（E2），放热反应，体系能量降低，△H=E2-E1<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0；在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量

3、，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。规律：若多步化学反应相加（减）可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和（差）。8、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol

4、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa、25℃；②燃烧物的物质的量：1mol；③反应程度：燃烧要完全，C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）。9、热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.10、中和热a．概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。b．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和O

5、H-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molc．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。d．中和热的测定实验（课本P6）二、化学能与电能的转化1、原电池：把化学能转化为电能的装置原电池能量转换化学能→电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极负极正极较活泼金属较不活泼金属或非金属电极材料不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和负极反应（有时也可不反应）构成条件两极、一液、一反应(自发)①两个

6、活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④一个自发的氧化还原反应负极（Zn）：(氧化反应)离子迁移内电路离子→正极离子→负极阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）：(还原反应)电子流向外电路极(-)极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应：举例：Zn/CuCuSO4溶液构成原电池的电极反应式负极：；正极：；总反应：。请根据2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池。正极材料：；负极材料：；电解质溶液：。2、发展中的化学

7、电源化学反应锌—锰电池负极：（锌筒）：正极：（碳棒）：总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH铅蓄电池负极：正极：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O锌银电池Zn

8、KOH

9、Ag2O负极：正极：总反应：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2锂电池新型电池负极：正极：总反应：Li+MnO2=LiMnO2氢氧燃料电池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：正极：电解质溶液为酸性溶液：负极：正极：甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极：正极：2O2+8e-

10、+4H2O===8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O化学电池：利用原电池原理制造的供电装置①一次电池——不可充电电池。如：干电池②二次电池——充电电池。如：铅蓄电池③燃料电池：燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料（负极）与氧气或空气（正极）进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。3、电解：在直流电作用下，在两极上分别发生