专题一：化学反应与能量变化复习

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1、专题一：化学反应与能量变化复习第一单元：化学反应中的热效应1、概念：反应热：焓变：放热反应：吸热反应：盖斯定律：燃烧热：中和热：热值：例：下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热.B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热.C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应例：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）2、热化学方程式书写1）△H<0为放热反应；△H>0为吸热

2、反应。2）△H与热化学方程式中的化学计量数有关，因此热化学方程式中的化学计量数与△H存在对应关系。化学计量以“摩尔”为单位，既可以是整数，也可以是分数。3）必须注明各反应物和生成物的聚集状态。常用g、l、s来表示。必须注明反应的温度和压强，若没有特别强调，一般指的就是298K、1.01×105条件。例：家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，

3、则反应的ΔH为____________________。3、盖斯定律的应用例：已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；H2O(g)==H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为4、反应热的测定：公式：5、能源的充分利用：常规能源：煤、石油、天然气、水能和核裂变能等新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核聚变等一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源,如原油、原煤、天然气、生

4、物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源,如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等可再生能源：如：太阳能、地热、水能、风能、生物能、海洋能。例：（06年高考·上海）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（）A．用木材作燃料B。用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热例：下列叙述正确的是()A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源第二单元：化学能与电能的转化一、原电池的工作原理1、原电池：1）概念

5、：化学能转化为电能的装置2）构成原电池的一般条件：A两种活泼性不同的电极。B电极插入电解质溶液中C形成闭合回路。3）判断原电池电极名称的方法根本：从电子的得失或氧化还原反应的角度来分析。失电子一极为负极，得电子一极为正极；氧化反应一极为负极，还原反应一极为正极。其它：由电极的相对活泼性来判断。例：在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应4）电子流动方向与溶液中离

6、子移动方向5）有关电极方程式的书写6）设计原电池例：在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>02、化学电源一次电池：二次电池（可充电电池）：燃料

7、电池：例：镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH-－2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-下列说法不正确的是()A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接例：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO

8、4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。（4）实