专题一《化学反应与能量变化》复习练习

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1、专题一化学反应与能量变化复习内容：1．反应热及热化学反应方程式的书写2．原电池、电解池原理及电解规律3．金属的腐蚀与防腐知识点复习：榆林教学资源网http://www.ylhxjx.com一、化学反应中的热效应1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。2、符号：△H单位：kJ·mol-13、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应5、反应物总能量（E1）大于生成物总能量（E2），放

2、热反应，体系能量降低，△H=E2-E1<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的

3、量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。8、标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.注意：①燃

4、烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。二、化学能与电能的转化1、原电池：把化学能转化为电能的装置构成条件：⑴两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极⑵插入电解质溶液里⑶形成闭合回路2、原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发

5、生氧化反应，正极发生还原反应。3、原电池正负极的判断方法:负极：⑴相对活泼的金属⑵失电子,发生氧化反应⑶质量减少⑷阴离子移动的方向正极：⑴相对不活泼的金属或非金属⑵得电子,发生还原反应⑶质量增加或生成气体(4)电解质溶液中阳离子的定向移动方向4、化学电池：利用原电池原理制造的供电装置①一次电池——不可充电电池。如：干电池②二次电池——充电电池。如：蓄电池③燃料电池：燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料（负极）与氧气或空气（正极）进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。5、电解：在直

6、流电作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池：将电能转化成化学能的装置。形成条件：a.有与直流电源相连的两极b.电解质溶液或熔融的电解质c.闭合回路6、电极名称及判断：阴极：与电源负极相连的一极,物质在该得到电子,发生还原反应,阳离子向阴极移动阳极：与电源正极相连的一极,物质在该失去电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动7、离子的放电顺序阳离子（在阴极）：Ag+>Cu2+＞H+＞Na+等活泼金属离子阴离子（在阳极）：金属单质(Pt、Au除外)＞S2-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根8、用惰性电极

7、电解电解质溶液的规律电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解9、电解的应用（1）电镀：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。阴极——镀件　阳极——镀层金属　电镀液——含有镀层金属离子的溶液电镀的结果，

8、电镀液的浓度保持不变（2）精炼铜：阴极——精铜阳极——粗铜三、金属的腐蚀与防护1、化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。2、电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。析氢腐蚀：吸氧腐蚀：分别写出其电极反应式：3、金属的防腐方法：化学反应与能量变化复习练习题班级：__________姓名：__________一、选择题（共24小题，每题有1~2个正确答案。）1．下列说法正确