化学反应与能量变化专题测试

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1、化学反应与能量变化专题D、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)

2、==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—1、A、（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.B、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2

3、O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量2、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此

4、过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向CuC、（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

5、；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③第9页、D、(07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()H2O(g)、C、（08上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)-270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气

6、与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量A、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）C、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB．一定等于

7、92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定、B、(07天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是()A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质第9页D．锂离子电

8、池的比能量(单位质量释放的能量)低、B、（06天津）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D．