化学反应和能量变化专题测试题（卷）

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1、化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1O－16Na－23Cu－64Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC．2H2+O2=2H2O

2、；△H=-571.6kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是　A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2　　B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2　　C．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2　　D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH

3、=-Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160

4、kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A.－1780kJ/mol　　　B.－1220kJ/molC．－450kJ/molD.＋430kJ/mol6．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e–=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连

5、接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M、Y相连时电子由Y到M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋会向铜电极移动9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用

6、淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>111．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有

7、关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O12、将两铂电极插入500mL0.1mol.L-1CuSO4溶液中,进行电解，通过一定时间后，某一电极增重0.064g(不考虑溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A. 4×10-3mol.L-1B.2×10-3mol.L-1C.1×10-3mol.L-1D.1×10-7mol.L-113、下列事