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时间:2021-03-03
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1、高二化学反应与能量变化专题训练2019化学是重要的基础科学之一,小编准备了高二化学反应与能量变化专题训练,希望你喜欢。选择题专项训练(一)低档题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是释放能量的反应C.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析A项,放热反应中生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量,故A错;C项,干冰气化是物理变化,不是化学反应,故C错误;焓变与反应条件无关,故D错。答案B
2、25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H=-393.5kJmol-1、H=-285.8kJmol-1、H=-890.3kJmol-1、H=-2800kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是()。A.C(s)+O2(g)===CO(g)H=-393.5kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6kJmol-1第1页C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)H=-1400kJmol-1解析根据燃烧热的含义得出:A项
3、中生成物应是CO2;C、D项中H2O为液态;B项正确。答案B3.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-57.3kJmol-1,则HCN在水溶液中电离的H等于()。A.-69.4kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+45.2kJmol-1D.+69.4kJmol-1解析根据盖斯定律,将HCN与NaOH的反应设计为以下两步:则H1=H2+H3即-12.1kJmol-1=H2+(-57.3kJmol-1)H2=+45.2kJmol-1。答案C(二)中档题4.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(
4、g)+3H2(g)H=+49.0kJmol-1②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJmol-1下列说法正确的是()。A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量第2页C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的-192.9kJmol-1D.反应②中的能量变化如下图所示解析A项,①反应吸收热量;②反应放出热量;B项,①反应是吸热反应,所以反应物总能量小于生成物总能量;C项,液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量,放热少,所以-192.9kJmol-1;D项,O2、H2前面的
5、化学计量数不对。答案C5.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()。A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196.6kJmol-1B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3kJmol-1C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=+98.3kJmol-1D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-196.6kJmol-1解析从原料的量、SO2的转化率为50%可知,1molSO2完全反应放出
6、热量98.3kJ,故热化学方程式为第3页SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3kJmol-1,从而判断出选项B、C、D都错;SO2氧化为SO3的反应放热,故SO3分解过程为吸热,可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196.6kJmol-1。答案A6.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()。A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成
7、2mol氯化氢气体,反应的H=+183kJmol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的H=-183kJmol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的H=+183kJmol-1解析反应H2+Cl2===2HCl中,断裂1molH2分子和1molCl2分子中的化学键均吸收能量,形成2molHCl分子中的化学键释放能量,故H=(436+243-2431)kJmol-1=-183kJmol-
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