专题训练09-化学反应中的能量变化

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1、南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(化学反应中的能量变化)班级________姓名________得分_________B．(2005.4淮安一模2)在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是A．H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量B．H2的燃烧热为285.8kJC．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44k

2、J的热量A．(2005.5宿迁三测2)为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A.将煤转化成煤气或转化为液体甲醇B．将煤脱硫后燃烧C.通入大大过量的空气D．将煤干馏成煤焦油来燃烧CD．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．(2005.5金陵中学三模3)下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸

3、气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molA.(2005.6全国卷Ⅰ13)已知充分燃烧a

4、g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4bkJ/mol第5页B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=bkJ/molB.(2005.6江苏卷4)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H

5、18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)B.(2005.4苏锡常镇一模18)化学反应可视为

6、旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。则P4+3O2=P4O6的反应热∆H为A．+1638kJ·mol—1B．-1638kJ·mol—1C．-126kJ·mol—1D．+126kJ·mol—1A．已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量

7、浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1

8、应C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4NA个