专题七化学反应中的能量变化

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1、专题七　化学反应中的能量变化热点题型突破考情分析:反应热是近几年高考的重点考查内容之一｡题型为选择题和填空题｡考查的内容主要有:1.热化学方程式的正误判断｡2.比较反应热的大小｡3.有关反应热的简单计算｡由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,将是今后命题的方向｡考点1　反应热、中和热、燃烧热的比较反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时放出的热量在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态确

2、定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1mol水为标准以燃烧1mol可燃物为标准ΔH符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或用ΔH表示直接描述热量变化时不必再指明是放出的热量，也可用ΔH表示备注ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)②ΔH值与书写形式有关电离吸热、溶解时吸热或放热②稀的强酸与稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol稳定氧化物如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”或“－”的问题考点2热化学方程式的书写1.书写原则:(1)标明反应物和生成物的聚集状态｡(2)化学计量数只表示物质的

3、量,可以用分数｡(3)ΔH要注意“+”､“-”,其单位为kJ/mol｡(4)要标明温度和压强,不标明时,即指25℃､101kPa,不注明反应条件,不用“↑”､“↓”｡2.表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1mol,且完全燃烧,生成稳定的氧化物,3.表示中和热的热化学方程式,要注意生成1molH2O,强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3,若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于57.3｡考点3反应热的计算反应热的计算方法1.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E(生成物)-E(反应物)2.根据键能计算ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和3.燃烧热和中和热的计算(1)燃烧热:

4、Q放=n(可燃物)×ΔHC｡n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHC为该可燃物的燃烧热｡(2)中和热:Q放=n(H2O)×ΔHC′n(H2O)为生成水的物质的量,ΔHC′为中和热｡4.据盖斯定律计算(1)理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,还是分步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途径无关,只与始态､终态有关｡(3)注意事项①合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学的运算规则,当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数｡当某物质或ΔH移到“＝”另一边时就变为异号即“+”变“-”或“-

5、”变“+”｡②“ΔH”在进行加､减､乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算｡题型一有关反应热的概念【例1】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)＝SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2＝O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)C[点拨]燃烧热､中和热､反应热三

6、者之间的联系①弄清燃烧热的含义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,例如:C(s)+O2(g)＝CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol,碳的燃烧热是393.5kJ/mol｡②弄清中和热的含义:中和热是在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3kJ/mol｡③反应热随反应物的物质的量的变化而变化,一个“可逆的”化学反应,它的正反应和逆反应的焓变大小相等､符号相反｡④三者既有联系又有区别,燃烧热和中和热都是正值,并且都是定值,反应热既有正值(正号不能省略)又有负值

7、,符号不表示大小而表示吸热或放热,反应热随反应物的物质的量的变化而变化｡【变式训练1】下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是