第五讲 元素周期律

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1、专题一化学基本概念和基本理论第五讲元素周期律活动3分析课本P14-15图表中原子半径的数据同一周期：左右>同一主族：下上>内容实例半径最大电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价同周期（从左到右）同主族（从上到下）第三周期（除了Ar）碱金属、卤族元素逐渐相同递增逐渐逐渐逐渐逐渐最高正价最低负价逐渐相同递增逐渐逐渐逐渐逐渐主族最高正价=减少增大电子层数最外层电子数电子层数最外层电子数减弱增强增强减弱减弱减弱增强增强+1+7-4-1族序数最高价氧化物的水化物酸碱性氢化物稳定性酸性逐渐碱性逐渐氢化物的形成逐渐稳定性逐渐酸性逐渐碱性逐渐

2、逐渐稳定性逐渐减弱增强减弱增强容易增强减弱困难1、下列元素中金属性最强的是A、LiB、NaC、KD、Rb2、下列各组物质中碱性最强的是A、NaOHB、RbOHC、KOHD、CsOH1、元素金属性强弱的判断依据①、金属性越强，单质与水（酸）反应越。②、最高价氧化物的水化物的碱性越。剧烈强同一周期：左右同一主族：下上左下方最强③、单质与盐溶液反应，金属性强的置换出弱的金属④、原电池中作极的金属性强⑤、金属性最强的元素在周期表的位置>置换负左下方>4、下列各组物质中碱性最强的是A、NaOHB、Mg(OH)2C、KOHD、Al(OH)33、下列各元素金

3、属性最强的是A、NaB、MgC、KD、CaA、HFB、HBrC、HClD、HI6、下列气态氢化物稳定性最强是A、FB、BrC、ClD、I5、下列元素非金属性最强是①、非金属性越强，越与H2化合。②、非金属性越强，生成的氢化物越。③、最高价氧化物的水化物的酸性越。容易稳定强>2、元素非金属性强弱的判断依据同一周期：右左同一主族：上下右上方最强>④、单质与盐溶液反应，非金属性强的置换出弱的非金属⑤、非金属性最强的元素在周期表的位置右上方置换7、下列元素中非金属性最强的是A、ClB、SC、PD、Si8、下列元素中非金属性最强的是A、ClB、SC、OD

4、、F9、下列氢化物最稳定的是A、NH3B、H2SC、H2OD、PH310、下列各含氧酸酸性最强是A、H2CO3B、H2SiO3C、H2SO4D、HClO411、下列各组含氧酸酸性依次增强是A、H2CO3H2SiO3H3PO4B、HNO3H3PO4H2SO4C、H3PO4H2SO4HClO4D、HClO4H2SO4H2CO3三、金属、非金属在元素周期表的位置和性质递变规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体元素1234567族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0BAlSiGeAsSbTePoAt金属非金属在这里可找到

5、半导体材料学生活动：学评P22-23：学评P21-22：例题分析重点突破（小测）师生互动：例题、巩固练习讨论分析巩固练习1、2、3、4、5、6、7、8、9、101、下列元素中金属性最强的是A、NaB、KC、LiD、Be2、下列元素中非金属性最强的是（）A、CB、NC、OD、F3、下列关于物理性质变化的比较，不正确的是(必修2P29)A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径：Na＞S＞OC、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD、金属性强弱：Na＞Mg＞Al4、下列实验中，不能观察到明显变化的是(必修2P28)A、把一条打磨过的

6、镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中C、把绿豆大的钾投入水中D、把Br2水滴加到KI淀粉溶液中5、据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是(必修2P19)A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹（At)的氢化物不稳定C、硒(Se)化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强6、下列有关氢化物的叙述中正确的是(必修2P28)A、稳定性：H2S＞HFC、一个D2O分子所含的中子数为8（O质量数为16）D、HCl的电子式：H+[Cl]-····::B、在卤化氢中HF最稳定7、对于IA族元素，下列说法正确的是D、最高

7、价均为+1价C．最外层只有一个电子B．从上到下原子半径逐渐减小A．从上到下金属性减弱8、对于VIIA族元素，下列说法正确的是D．从上到下非金属性逐渐减弱C．从上到下原子半径逐渐增大B．从上到下原子半径逐渐减小A．可形成－l价离子