第二讲 元素周期律

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1、必修二第一章第二讲第一章物质结构元素周期律第二节　元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。　２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】14.填写下表：15．判断下列示意图是否正确？为

2、什么？16．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由5必修二第一章第二讲，中部出现负价，由　的变化规律。

3、（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0、2、4、6【练习】17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　）A.6和8B

4、.16和8C.12和9D.11和6三．元素金属性和非金属性的递变：△１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑（较难）金属性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：Mg>Al根据1、2得出：　金属性　Na>Mg　>Al３．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：金属性　Na>Mg　>Al　　NaMgAl　　　　金属性逐渐减弱４．结论：　SiPSCl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定　　　最高

5、价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　　　故：非金属性逐渐增强。NaMgAl　　SiPSCl　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。5必修二第一章第二讲(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。21.从原子序数11依次增加到17

6、，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-122.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（　）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH324.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)225.酸性强弱：HC

7、lO4HBrO4HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。　　4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【作业】一、选择题5必修二第一章第二讲1．下列实验现象的描述错误的是(　　)A．氢气在氯气中

8、燃烧生成绿色烟雾B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于