高一化学第二节 元素周期律人教版知识精讲

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1、高一化学第二节元素周期律人教版【同步教育信息】一.本周教学内容第二节元素周期律二.教学目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。三.教学重点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律四.教学难点元素金属性、非金属性变化的规律五.知识分析碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？这就是本节所要研究的课题。所谓周

2、期，首先意味着周而复始的重现，但并不是从原来的点出发，又回到原来的点，第二个周期的起点不完全是在第一个周期起点上的。元素周期律就是说明各元素之间存在着一定的联系，是揭露元素间发生周期性变化的规律。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。即：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数请大家写出1～18号元素名称、符号及原子结构示意图。（可直接画在书上）按教材的位置排好后，思考以下问题：（一）随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211223～1011～18结论：

3、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化（二）随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化（稀有气体元素暂不考虑）？原子序数原子半径的变化3～90.152nm0.071nm大小11～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。（三）随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？原子序数化合价的变化1～2+103～10+1+5011～18结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。注意：①金属无负价，O、F无正价；②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价=8③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（四）随着原子序数的递

4、增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的各种性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的碱金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而卤族元素的性质就具有典型的非金属性。元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。一般地，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。思考：碱金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？卤族元素中，各元素的非金属性的相对强弱又是用什么事实说明的？小结：金属性的判断：①单

5、质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度；③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即“越易越强、越难越弱”填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号气态氢化物———⑴⑵⑶⑷—最高价氧化物⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾—最高价氧化物的水化物⑿⒀⒁⒂⒃⒄⒅—注：“—”不填1.、、三种金属元素的金属性强弱。[演示实验5—1]滴有酚酞的水请大家分别描述实验现象（注意反应现象的剧烈程度）[演示实验

6、5—2]盐酸从刚才的实验现象我们可知，与稀的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据、、三者的金属性强弱顺序，我们可推知，与反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。请大家写出上述反应的化学方程式。[演示实验5—3]制取请大家描述以上实验现象、写出上述反应的化学方程式及离子方程式。两性氢氧化物：既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物。两性氧化物：既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。小结：金属性质钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物和为碱性氧化物为

7、两性氧化物对应碱为强碱为中强碱为两性氢氧化物结论2.、、、的非金属性的递变规律非金属性质非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱酸中强酸强酸比更强的酸结论综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化总结：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布